Question

2．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三组	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na₂CO₃（填化学式，下同）、CO、Al₂O₃．
（2）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
（3）下列3个反应，按要求填写相关量．
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反应中，每消耗1mol Na₂O₂生成16g O₂；
②2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反应中，每消耗168g NaHCO₃，标况下生成22.4L CO₂；
③Cl₂+H₂O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl₂，转移1mol电子．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	50	1	3	12
反应后质量（g）	X	26	3	30

①该变化的基本反应类型是分解反应；  ②物质Q在反应中起的作用是催化剂．

Answer 1

分析 （1）第一组中碳酸钠不是碱；第二组中一氧化碳不是酸性氧化物；第三组中氧化铝为两性氧化物；
（2）根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小分析；胶体具有丁达尔效应，据此可鉴别胶体和溶液；
（3）①消耗1mol过氧化钠可以生成0.5mol氧气，然后根据m=nM计算出生成氧气的质量；
②根据n=$\frac{m}{M}$计算出碳酸氢钠的物质的量，再根据方程式及V=nVm计算出生成标况下二氧化碳的体积；
③氯气与水的反应中，消耗1mol氯气转移了1mol电子；
（4）该反应中Q的质量不变，则Q为催化剂；根据质量守恒定律计算出X，然后根据质量变化判断反应物、生成物，从而得出该反应的反应类型．

解答 解：（1）第一组中Na₂CO₃的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；
第二组中CO不能与碱溶液反，则CO不属于酸性氧化物；
第三组中Al₂O₃能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，
故答案为：Na₂CO₃；CO；Al₂O₃；
（2）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，据此可鉴别溶液和胶体，
故答案为：分散质微粒直径大小；丁达尔；
（3）①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反应中，每消耗1mol Na₂O₂生成会生成0.5mol氧气，生成氧气的质量为：32g/mol×0.5mol=16g，
故答案为：16；
②2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反应中，168g NaHCO₃的物质的量为：$\frac{168g}{84g/mol}$=2mol，根据反应可知，消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳，标况下1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案为：22/4；
③Cl₂+H₂O═HCl+HClO反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，标况下22.4L Cl₂的物质的量为：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，消耗1mol氯气转移了1mol电子，
故答案为：1；
（4）根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂；
根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应，
故答案为：分解；催化剂．

点评 本题考查了物质的量的计算、酸碱盐及氧化物的概念与判断、分散系类型及判断、化学反应类型的判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．