题目内容

1．电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2．
（2）图1虚框内需要补充一步工业生产的名称为氯碱工业．
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．（NH4）2CO3
（4）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+，检验该离子方法为取少量滤液，加入KSCN溶液无现象，滴入氯水溶液变红色证明含亚铁离子或取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征蓝色沉淀生成，则证明滤液中有Fe2+．
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．

分析 （1）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成，例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO•SiO2表示，可看出改写中要保证原子总数，化合价不变，按化合价分别写出氧化物的化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数，据此进行分析解答；
（2）工业上用氯电解饱和食盐水会获得烧碱；
（3）根据能和二氧化碳之间反应的物质能来固定二氧化碳来回答；
（4）温度对化学反应平衡移动的影响知识来回答；
（5）亚铁离子的检验用KSCN和氯水；
（6）过程①为除去滤液中的杂质，反应为过氧化氢氧化亚铁离子，氧化镁和铁离子反应生成氢氧化铁和镁离子．

解答 解：（1）根据硅酸盐写成氧化物的规律，Mg9FeSi5O20用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO2，故答案为：9MgO•FeO•5SiO2；
（2）根据流程图，固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2 （g）=NaHCO3 （aq），工业上用氯电解饱和食盐水会获得烧碱，缺少烧碱的制取流程，生成的氯化氢是电解氯化钠溶液生成的氢气和氯气反应得到，
故答案为：氯碱工业；
（3）所给的物质中，NH3•H2O、Na2CO3 可以和二氧化碳发生生成碳酸氢铵、碳酸氢钠，能用作“固碳”的试剂，
故答案为：bc；
（4）图中所示数据以及曲线变化知道，20min后，溶解达到平衡，而该反应是放热，升温，平衡逆向移动，则溶解效率降低，
故答案为：120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低；
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+，检验该离子方法为取少量滤液，加入KSCN溶液无现象，滴入氯水溶液变红色证明含亚铁离子，或取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征蓝色沉淀生成，则证明滤液中有Fe2+；
故答案为：取少量滤液，加入KSCN溶液无现象，滴入氯水溶液变红色证明含亚铁离子或取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有特征蓝色沉淀生成，则证明滤液中有Fe2+；
（6）过程①为除去滤液中的杂质，反应为过氧化氢氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，氧化镁和铁离子反应生成氢氧化铁和镁离子，反应的离子方程式为 2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+．

点评 本题是一道化学和生产结合的工艺流程题，是现在考试的热点，注意知识的迁移和灵活应用是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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9．有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的实验式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式：D．3，3，4-三甲基已烷的分子式C9H20
10．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙与溴水可以发生取代反应
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
7．已知aXm+、bYn-、cZm-（m＞n）三中离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．原子序数：a＞b＞cB．离子半径：Yn-＞Zm-
C．a-b=m-nD．原子核外最外层电子数：X＞Y＞Z
14．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（　　）
A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③
C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15 mol•L-1HCl等体积混合：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
6．化学与社会、环境、生活等密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．液氨可用作制冷剂
B．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料
C．用热的纯碱溶液洗涤油污
D．明矾可用于自来水的杀菌消毒
13．实验室研究化学的基础，试回答以下问题：
（1）某研究性学习小组成员分别设计了如图的甲、乙、丙、丁三套实验装置制取乙酸乙酯．请回答下列问题；①在A试管中混合乙醇和浓硫酸的操作是先向试管A中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边振荡试管．
②甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（选填“甲”、“乙”、“丙”）

③若乙酸乙酯中含有较多乙醇、乙酸，某同学设计如图流程来分离各物质：
操作Ⅰ需要将混合液转移到分液漏斗仪器中进行操作；操作Ⅱ的名称是蒸馏，b物质是硫酸．

（2）下图为老师课堂演示石蜡油分解实验的装置．
    实验1：浸透了石蜡油的矿渣石棉放在硬质玻璃管底部，试管中加入碎石片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎石片表面发生反应，生成一定量的气体．
    试验2：将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液．
    试验3：将生成的气体通入溴的四氯化碳溶液．
    试验4：在导管口点燃生成的气体．

①装置中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；实验4点燃气体前必须进行的操作是检验气体纯度．
②实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成的气体中含有不饱和烃（填“饱和烃”、“不饱和烃”）．
③研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃．若证明生成的气体中含有烷烃，你对该实验的改进方案是将生成的气体通过盛有酸性高锰酸钾的溶液的洗气瓶后点燃，产生明亮的火焰且放出大量的热（简要说明实验操作、用到的实验药品及观察到的实验现象）．
10．乙酸是白醋中的主要成分．
（1）白醋使紫色石蕊试液变成红色，说明乙酸具有酸性．
（2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．在试管A中加入的试剂是乙醇、浓硫酸和冰醋酸．在试管B中加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，导管不伸入溶液中的原因是防止倒吸．
（3）A中反应的化学方程式是CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（4）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验方法是分液．
11．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯与环丙烷（C3H6）互为同系物
B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗
D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛（CH3CHOHCHO）互为同分异构体

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