题目内容
H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3?H++HSO3-和HSO3-?H++SO32-，若向H2SO3溶液中（ ）
| A、通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 |
| B、通入过量H2S，反应后溶液pH减小 |
| C、加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小 |
| D、加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-；
B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH-+H+=H2O；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应．
B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH-+H+=H2O；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应．
解答：
解：A．氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A．
B．亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应方程式为：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．氢氧根离子和氢离子发生反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．盐酸酸性大于亚硫酸，氯化钡和亚硫酸不反应，氯化钡是强酸强碱盐，不水解，所以不影响亚硫酸电离，且不会产生亚硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质之间发生的反应是解本题关键，根据反应生成物及其性质确定溶液pH变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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①TiO2+2C+2Cl2
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| ||
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对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
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| ||||
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