题目内容
某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：
（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ．
（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为 ．
（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替．
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： ．
（5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用．
（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是
（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为
（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：
（5）该生产流程能实现
考点：镁、铝的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：铝土矿用强碱溶液进行转化成偏铝酸盐，加入Al（OH）3晶核促进Al（OH）3的析出，加水稀释也是促进偏铝酸根离子的水解，最后滤出氢氧化铝，然后焙烧氢氧化铝得到三氧化二铝；
（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，温度越高反应速度越快；
（2）AlO（OH）与NaOH反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）AlO（OH）与NaOH是1：1反应；
（3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得；
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子；
（5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿．
（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，温度越高反应速度越快；
（2）AlO（OH）与NaOH反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）AlO（OH）与NaOH是1：1反应；
（3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得；
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子；
（5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿．
解答：
解：（1）（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，温度越高反应速度越快，故答案为：加快反应的速率；
（2）AlO（OH）与NaOH反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）AlO（OH）与NaOH是1：1反应，即AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O，
故答案为：AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；
（3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得，故答案为：促进NaAlO2的水解；CO2；
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿，该生产流程能实现的循环利用是NaOH，故答案为：NaOH．
（2）AlO（OH）与NaOH反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）AlO（OH）与NaOH是1：1反应，即AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O，
故答案为：AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O；
（3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得，故答案为：促进NaAlO2的水解；CO2；
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿，该生产流程能实现的循环利用是NaOH，故答案为：NaOH．
点评：以三氧二化铝的制备为载体，考查铝及其化合物性质、离子方程式、对工艺流程的理解、除杂等，难度中等，关键在于对工艺流程的理解和知识的迁移运用．
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