Question

19．化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（K_a）、难溶物的溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

• A． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
• B． K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）能够发生
• C． 当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小
• D． 化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态

Answer 1

分析 A．平衡常数的大小只与温度有关；
B．组成结构相似的物质，溶度积越小，越易生成沉淀；
C．升高温度促进弱酸的电离；
D．无论反应是否达到平衡，化学平衡常数都不会发生变化．

解答 解：A．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关，故A错误；
B．AgCl、AgI是组成结构相似的物质，因为 K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），所以可以判断AgCl（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Cl^-（aq）能够发生，故B正确；
C．弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度促进弱酸的电离，因此当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变大，故C错误；
D．无论反应是否达到平衡，化学平衡常数都不会发生变化，因此不能根据化学平衡常数来判断化学反应已达化学平衡状态，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了重要的各类平衡常数的影响因素和综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要考查弱电解质的电离平衡是些过程，沉淀转化的依据，电离平衡常数的应用，难度不大．