Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A
• B． 常温常压下，16gCH₄所含中子数目为8N_A
• C． 常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A
• D． 标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．氯化氢为强电解质，溶于水完全电离；
B．质量转化为物质的量，结合1个甲烷含有6个 中子解答；
C．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应；
D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底．

解答 解：A．氯化氢为强电解质，溶于水完全电离，所以氯化氢水溶液不存在HCl分子，故A错误；
B．常温常压下，16gCH₄物质的量为$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含中子数目为6N_A，故B错误；
C．Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，生成1molO₂，故当生成0.2molO₂，转移电子0.4mol，数目为0.4N_A，故C正确；
D．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，氯气不能完全反应，所以转移的电子数目小于0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意过氧化钠与水的反应中元素化合价变化，注意可逆反应不能进行到底的特点，题目难不大．