Question

14．工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．参考合成反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是 （　　）

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

• A． 该反应正反应是放热反应
• B． 该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
• C． 在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
• D． 工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

Answer 1

分析 A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；
B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
C、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；
D、正反应吸热，温度越低反应物转化率越高．

解答 解：A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应，故A正确；
B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行，该反应的△H＞0，若能够自发进行△S必须小大于0，故B错误；
C、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，
                CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol/L）  0.1      0.2        0
变化量（mol/L）  0.1×50%  0.1      0.05
平衡量（mol/L） 0.05       0.1      0.05
平衡常数K=$\frac{0.05}{0.05×0．{1}^{2}}$=100，故C正确；
D、工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是从转化率和反应速率两方面综合考虑，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．