题目内容
7．在一定条件下，能说明可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已经达到平衡状态的是（ ）| A． | 容器内压强不随时间的变化而变化 | B． | X的消耗速率与Z的消耗速率相等 | ||
| C． | X、Y、Z、W的浓度相等 | D． | 总质量保持不变 |
分析 可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）为气体体积不变的反应，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．
解答 解：A．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．X的消耗速率与Z的消耗速率相等，表明正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，故B正确；
C．X、Y、Z、W的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故C错误；
D．该反应前后都是气体，则反应过程中气体的总质量始终不变，不能根据质量判断平衡状态，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的实质与特征为解答关键，注意该反应为气体体积不变的反应，为易错点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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17．设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 将 78gNa2O2 与过量 CO2反应转移的电子数为 2NA | |
| B． | 1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3 分子数为 2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L SO3 中所含原子数为 0.4 NA | |
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18．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
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| B． | 氨水和液氯都是纯净物 | |
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| D． | 碳酸氢钠属于盐类 |
15．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（ ）
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2．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（ ）
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| C． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
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19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA | |
| C． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA | |
| D． | 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
16．现有下列4组物质：
A．NaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3
B．Cl2、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H2
D．H2O、HCl、H2SO4、HNO3
（1）填写下列空白：
（2）4组物质中都属于电解质的是D（填序号）．
（3）写出实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；．
A．NaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3
B．Cl2、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H2
D．H2O、HCl、H2SO4、HNO3
（1）填写下列空白：
| A组 | B组 | C组 | D组 | |
| 分类标准 | 碱 | 常温下为固体 | 金属单质 | 酸 |
| 不属于该类别的物质 | SO2 | Cl2 | H2 | H2O |
（3）写出实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；．
17．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（ ）
| A． | 工业制金属钠：电解饱和食盐水 | |
| B． | 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石 | |
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| D． | 生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜 |