Question

10．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K1=3×10-8
H2CO3	K11=4.3×10-7
	K12=5.6×10-11

• A． c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• B． c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 依据表提供的弱电解质电离常数数据可知，酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；酸性越强，对应盐的水解程度越小，则等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，再依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断．

解答 解：A．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，HCO₃^-的水解程度小于ClO^-的水解程度，则溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，HCO₃^-的水解程度小于ClO^-的水解程度，则c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），正确的离子浓度大小为：c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据混合液中的物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．根据溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生分析能力及灵活应用能力．