Question

4．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：Fe（OH）₃+NaOH+NaClO→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
（2）该反应中氧化剂是次氯酸钠（填写名称），铁元素被氧化．
（3）当反应中有2molNa₂FeO₄生成，转移的电子有6mol．

Answer 1

分析 （1）反应中Fe（OH）₃→Na₂FeO₄，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为，故Fe（OH）₃系数为2，故NaClO系数为3，由Fe元素守恒故Na₂FeO₄系数为3，由Cl元素守恒NaCl系数为3，由Na元素守恒NaOH系数为4，由H元素守恒H₂O系数为5；
（2）该反应中氧化剂是次氯酸钠，铁元素化合价升高，被氧化；
（3）反应有2molNa₂FeO₄生成，转移6mol的电子．

解答 解：（1）反应中Fe（OH）₃→Na₂FeO₄，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为，故Fe（OH）₃系数为2，故NaClO系数为3，由Fe元素守恒故Na₂FeO₄系数为3，由Cl元素守恒NaCl系数为3，由Na元素守恒NaOH系数为4，由H元素守恒H₂O系数为5，配平后方程式为：2Fe（OH）₃+4 NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，所以电子转移的方向与数目为：，故答案为：；
（2）该反应中氧化剂是次氯酸钠，铁元素化合价升高，被氧化，故答案为：次氯酸钠；铁；
（3）反应有2molNa₂FeO₄生成，转移6mol的电子，故答案为：2molNa₂FeO₄；6．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意制备原理及物质的性质，题目难度中等．