题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1的NaClO溶液中含有Na+的数目为NA |
| B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中，H+和CH3COO-总数为2NA |
| C、常温常压下，16g氧气含有的原子数目为NA |
| D、标准状况下，22.4L Cl2与NaOH充分反应转移的电子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、次氯酸钠溶液的体积不知，无法计算溶液中钠离子的物质的量；
B、醋酸为弱电解质，溶液中不能完全电离出氢离子和醋酸根离子；
C、16g氧气中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．
B、醋酸为弱电解质，溶液中不能完全电离出氢离子和醋酸根离子；
C、16g氧气中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．
解答：
解：A、没有告诉1mol?L-1的NaClO溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故A错误；
B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，由于醋酸为弱酸，1mol醋酸电离的氢离子和醋酸根离子的物质的量之和小于2mol，H+和CH3COO-总数小于2NA，故B错误；
C、常温常压下，16g氧气中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有的原子数目为NA，故C正确；
D、标准状况下，22.4L Cl2的物质的量为1mol，1mol氯气与NaOH充分反应转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故D错误．
故选C．
B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，由于醋酸为弱酸，1mol醋酸电离的氢离子和醋酸根离子的物质的量之和小于2mol，H+和CH3COO-总数小于2NA，故B错误；
C、常温常压下，16g氧气中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有的原子数目为NA，故C正确；
D、标准状况下，22.4L Cl2的物质的量为1mol，1mol氯气与NaOH充分反应转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应情况．
练习册系列答案
相关题目
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、H3BO3的酸性与H2CO3的酸性 |
| B、向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp （Ag2CrO4） 与Ksp（AgCl） |
| C、I2在KI溶液中和在水中的溶解度 |
| D、相同温度下，l0ml 0．lmol?L一醋酸与100ml 0.01mol?L一醋酸中的H+物质的量 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用装置①除去Cl2中含有的少量HCl |
| B、用装置②从NaCl溶液中蒸发结晶获得NaCl晶体 |
| C、用装置③除去CO中混有的少量CO2 |
| D、用装置④实验室制取并收集氨气 |
下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是（ ）
| A、K+、Na+、OH-、MnO4- |
| B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| C、Mg2+、Na+、OH-、SO42- |
| D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH- |
做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成
的是（ ）
的是（ ）| A、氯乙烯 |
| B、氯乙烯和乙烯 |
C、 |
D、 |
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义