题目内容
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率ν（Z）=0.04mol?L-1?min-1 |
| B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正） |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=90L/mol |
| D、其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=
计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积减小，平衡正向进行．
| ||
| △t |
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积减小，平衡正向进行．
解答：
解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）=
=4×10-3mol/L?min，故A错误；
B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L-1、0.01mol?L-1、0.012mol?L-1，故平衡常数K=
=
=1.44，故C错误；
D、因该反应前后气体的体积减小，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于增大压强，平衡正向，X的体积分数减小，故D正确．
故选D．
| 0.08mol |
| 10L×2min |
B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L-1、0.01mol?L-1、0.012mol?L-1，故平衡常数K=
| c2(Z) |
| c(X)c(Y) |
| 0.0122 |
| 0.01×0.01 |
D、因该反应前后气体的体积减小，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于增大压强，平衡正向，X的体积分数减小，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．
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