题目内容
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了如图实验，请回答下面的问题：
（1）D装置中反应的化学方程式为 ．B装置中反应的离子方程为 ．
（2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为： ．
（3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加 C装置中NaOH溶液的作用是 ．
（4）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为： ．（填试剂编号）
（1）D装置中反应的化学方程式为
（2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：
（3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
（4）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验设计题
分析：（1）D为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；
（2）根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4；
（3）为保证二氧化硫被全部吸收，应先通入氯气，C中为NaOH溶液，氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO；
（4）亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，以此计算百分含量．
（2）根据硫元素守恒计算，Na2SO3～SO2～BaSO4；
（3）为保证二氧化硫被全部吸收，应先通入氯气，C中为NaOH溶液，氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO；
（4）亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，以此计算百分含量．
解答：
解：（1）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑2H2O，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑2H2O；Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（2）根据硫元素守恒计算，
Na2SO3～SO2～BaSO4
126g 233g
m bg
m=
g，所以Na2SO3的质量分数为
×100%，
故答案为：
×100%；
（3）为保证二氧化硫被全部吸收，应先通入氯气，可待B中水面上方充满了黄绿色的气体在滴加硫酸，C中为NaOH溶液，氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO，可吸收尾气，防止污染大气，
故答案为：待B中水面上方充满了黄绿色的气体；吸收尾气，防止污染大气；
（4）亚硫酸钠中混有硫酸钠，设计实验方案时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，题中从第一个角度设计，本题可从第二个角度设计，加入盐酸除去亚硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，使用试剂的顺序为①②④，
故答案为：①②④．
| ||
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
（2）根据硫元素守恒计算，
Na2SO3～SO2～BaSO4
126g 233g
m bg
m=
| 126b |
| 233 |
| 126b |
| 233a |
故答案为：
| 126b |
| 233a |
（3）为保证二氧化硫被全部吸收，应先通入氯气，可待B中水面上方充满了黄绿色的气体在滴加硫酸，C中为NaOH溶液，氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO，可吸收尾气，防止污染大气，
故答案为：待B中水面上方充满了黄绿色的气体；吸收尾气，防止污染大气；
（4）亚硫酸钠中混有硫酸钠，设计实验方案时可从两个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，题中从第一个角度设计，本题可从第二个角度设计，加入盐酸除去亚硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量，使用试剂的顺序为①②④，
故答案为：①②④．
点评：本题考查物质的含量测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意装置气密性检查的方法、考查尾气处理以及方程式书写，难度中等．
练习册系列答案
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