题目内容
如图是产生并验证SO2某些性质的装置图．
试回答：
（1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式 ．
（2）装置①中出现的现象是 ，说明SO2的水溶液显 性．
（3）装置②中出现的现象是 ，说明SO2具有 性质．
（4）装置⑧的作用是 ，反应的离子方程式为 ．
试回答：
（1）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式
（2）装置①中出现的现象是
（3）装置②中出现的现象是
（4）装置⑧的作用是
考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
专题：实验题
分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，体现了酸性氧化物的性质；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（4）为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，写出二氧化硫与氢氧根离子反应的离子方程式．
（2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，体现了酸性氧化物的性质；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（4）为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，写出二氧化硫与氢氧根离子反应的离子方程式．
解答：
解：（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2））①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象为：溶液变成红色，说明二氧化硫的水溶液为酸性，
故答案为：溶液变成红色；酸；
（3）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，故答案为：溶液褪色；漂白；
（4）③中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO2+2OH-═SO32-+H2O．
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（2））①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象为：溶液变成红色，说明二氧化硫的水溶液为酸性，
故答案为：溶液变成红色；酸；
（3）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，故答案为：溶液褪色；漂白；
（4）③中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO2+2OH-═SO32-+H2O．
点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握浓硫酸、二氧化硫的化学性质，明确二氧化硫的检验方法，要求学生能够正确书写常见反应的化学方程式．
练习册系列答案
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