Question

5．实验室从含碘废液（含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图：

下列说法正确的是（　　）

• A． 操作a的名称为蒸馏
• B． 反应I、II中碘元素均被氧化
• C． 还原性强弱顺序：SO₃^2-＞I^-＞Cl^-
• D． 若反应I消耗25.2g Na₂SO₃，则反应II消耗标准状况下氯气的体积为4.48L

Answer 1

分析 由实验流程可知，含碘废液与亚硫酸钠发生SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-，反应后与CCl₄分层，分液可分离出CCl₄，再通入氯气发生Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，富集、萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答．

解答 解：A．由上述分析可知，操作a为分液，故A错误；
B．I中I元素的化合价降低被还原，II中碘元素化合价升高被氧化，故B错误；
C．由SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-、Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性强弱顺序为SO₃^2-＞I^-＞Cl^-，故C正确；
D．由SO₃^2-～Cl₂，若反应I消耗25.2g Na₂SO₃，理论上则反应II消耗标准状况下氯气的体积为$\frac{25.2g}{126g/mol}$×22.4L/mol=4.48L，而含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，Na₂SO₃将废液中的I₂还原为I^-，这样做的目的是使CCl₄中的碘进入水层，从而与CCl₄分层，便于分离，则实际上消耗氯气小于4.48L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、分液法应用等，选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．