Question

10．在200mL0.2mol/L的硫酸侗溶液中浸入质量为10g的铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤干燥，称得质量为10.6g，求反应后溶液中硫酸铜物质的量浓度（设溶液体积保持不变）．

Answer 1

分析 发生反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法来计算参加反应的CuSO₄的物质的量，进而计算反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度．

解答 解：设参加反应的CuSO₄的物质的量为xmol，则：
Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu 质量增重△m
       1mol                                 64g-56g=8g
       xmol                              10.6g-10g=0.6g
所以1mol：xmol=8g：0.6g
解得x=0.075mol
反应后剩余硫酸铜：0.2L×0.2mol/L-0.075mol=0.035mol，其浓度为：$\frac{0.035mol}{0.2L}$=0.175mol/L，
答：反应后溶液后溶液中硫酸铜物质的量浓度为0.175mol/L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，难度不大，注意对差量法的理解应用．