题目内容

13．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（　　）
A．若A为AlCl3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca（OH）2溶液鉴定C、D 溶液中的阴离子
D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3

分析 A．氨水为不能溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．稀硝酸少量，反应生成硝酸亚铁、水和NO气体；
C．二氧化碳过量时生成的C为碳酸氢钠，二氧化碳少量时生成的D为碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙反应；
D．若A为Cl2，B可能为NH3，则C为氯化铵，氨气与氯化氢能够反应生成氯化铵，无法据此制取氨气．

解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，C为碳酸氢钠，D为碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法用Ca（OH）2溶液鉴定，故C错误；
D．若A为Cl2，B可能为NH3，固体C为氯化铵，由于氨气与氯化氢反应，无法通过加热氯化铵的方法制取NH3，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式书写、气体制备及离子检验等知识，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确氨气的制备方法、离子的检验原理等知识，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
3．无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华．实验室可用如图装置制备．

（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为出现棕黄色的烟．
（2）装置F中所盛的试剂为浓硫酸．
（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是CD
A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解
B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积
C．若氯气不足则会产生FeCl2
D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA
C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA
D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
1．下列有关材料的说法错误的是（　　）
A．铁制品在潮湿空气中更易锈蚀
B．二氧化硅常用于制造光导纤维
C．实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体
D．聚乙烯可作食品包装材料
8．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（2）图1是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol-1
（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C   （填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图2所示，
①你认为反应控制的最佳温度应为C．
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应为CH3OCH3+CO2?3H2+3CO（用相应的化学方程式表示）．
18．下列反应中，H2SO4只作氧化剂的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
C．Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2OD．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
5．实验室从含碘废液（含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图：

下列说法正确的是（　　）
A．操作a的名称为蒸馏
B．反应I、II中碘元素均被氧化
C．还原性强弱顺序：SO32-＞I-＞Cl-
D．若反应I消耗25.2g Na2SO3，则反应II消耗标准状况下氯气的体积为4.48L
11．标准状况下，5.6L某气态烃的质量为4g，又知该烃中碳与氢的质量比为3：1，通过计算写出该烃的分子式及结构式．
12．下列各组反应中，最后得到Al（OH）3沉淀的是（　　）
A．将Al2O3固体粉末加到沸水中
B．将CO2气体不断通人到NaAlO2溶液中
C．将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中
D．向340ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网