题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，关于该电池的说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，Zn作负极，发生还原反应 |
| B、放电时，K2FeO4附近溶液pH减小 |
| C、充电时，锌极附近溶液pH减小 |
| D、充电时，阳极电极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应，各电极反应式是放电时电极反应式的逆反应，结合电极反应式确定电解质溶液的酸碱性．
解答：
解：A．放电时，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；
B．放电时，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B错误；
C．充电时，锌极作阴极，电极反应式为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，溶液pH增大，故C错误；
D．氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故D正确；
故选D．
B．放电时，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B错误；
C．充电时，锌极作阴极，电极反应式为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，溶液pH增大，故C错误；
D．氢氧化铁失电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化来确定发生的反应，再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答，会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式，为学习难点．
练习册系列答案
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