题目内容
实验室中所用氯气是用如下方法制取的4HCl（浓）+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O．试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物．若标况下生成33.6L Cl2，则该反应中转移 mol电子．
（2）HCl在该反应中的作用为：
（3）氯气溶入水显酸性，写出该反应的离子方程式： ；氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气，相关的离子方程式： ．
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（1）该反应是氧化还原反应吗？
（2）HCl在该反应中的作用为：
（3）氯气溶入水显酸性，写出该反应的离子方程式：
考点：氧化还原反应,氯气的化学性质
专题：
分析：（1）依据化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；根据化合价的变化计算转移的电子；
（2）反应中HCl被氧化，同时生成盐MnCl2；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸；氯气能与氢氧化钠反应，一般用氢氧化钠吸收氯气．
（2）反应中HCl被氧化，同时生成盐MnCl2；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸；氯气能与氢氧化钠反应，一般用氢氧化钠吸收氯气．
解答：
解：（1）元素化合价升高的物质做还原剂被氧化得到氧化产物；元素化合价降低的物质做氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物；氧化还原反应中的氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；反应前后有元素化合价变化，说明是氧化还原反应；锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低做氧化剂被还原为还原产物氯化锰；氯化氢中氯元素化合价升高从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂被氧化得到氧化产物Cl2；反应中生成1mol氯气转移2mol电子，则标况下生成33.6L Cl2，即1.5mol氯气，转移电子为3mol；
故答案为：是；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；3；
（2）反应中HCl被氧化，则HCl作还原剂，同时生成盐MnCl2，HCl提供酸根离子，则HCl在该反应中的作用为酸、还原剂；
故答案为：酸、还原剂；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，则其反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；氯气能与氢氧化钠反应，一般用氢氧化钠吸收氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；NaOH；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：是；MnO2；HCl；Cl2；MnCl2；3；
（2）反应中HCl被氧化，则HCl作还原剂，同时生成盐MnCl2，HCl提供酸根离子，则HCl在该反应中的作用为酸、还原剂；
故答案为：酸、还原剂；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，则其反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；氯气能与氢氧化钠反应，一般用氢氧化钠吸收氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；NaOH；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题考查了氧化还原反应的判断依据，概念判断，规律应用，离子方程式书写，题目较简单．
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