题目内容
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°．下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）| A、分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 |
| B、分子中四个氮原子共平面 |
| C、该物质既有氧化性又有还原性 |
| D、分子中四个氮原子围成一个空间正四面体 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：该分子中N-N-N键角都是108.1°，其结构类似于氨气分子，将氨气分子中H原子换为-NO2即可得到该物质分子结构，
A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；
B．该物质分子为三角锥形结构；
C．该分子中的N元素化合价为+5价和-3价；
D．该物质分子为三角锥形结构．
A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；
B．该物质分子为三角锥形结构；
C．该分子中的N元素化合价为+5价和-3价；
D．该物质分子为三角锥形结构．
解答：
解：该分子中N-N-N键角都是108.1°，其结构类似于氨气分子，将氨气分子中H原子换为-NO2即可得到该物质分子结构，
A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，所以N、O原子之间形成的共价键是极性键，故A错误；
B．该物质分子为三角锥形结构，所以四个N原子不共面，故B错误；
C．该分子中的N元素化合价为+5价和-3价，所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．该分子中四个氮原子围成一个空间三角锥形结构，故D错误；
故选C．
A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，所以N、O原子之间形成的共价键是极性键，故A错误；
B．该物质分子为三角锥形结构，所以四个N原子不共面，故B错误；
C．该分子中的N元素化合价为+5价和-3价，所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．该分子中四个氮原子围成一个空间三角锥形结构，故D错误；
故选C．
点评：本题考查分子空间构型、物质的性质、极性键和非极性键等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，会根据已知知识采用知识迁移的方法进行分析是解本题关键，注意该物质中N元素化合价判断，为易错点．
练习册系列答案
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