Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，22.4L氮气所含原子数目大于2N_A
• B． 1 mol Na₂O₂跟H₂O反应转移的电子数目为2N_A
• C． 标准状态下，22.4L三氧化硫所含分子数目大于N_A
• D． 1 mol甲烷的质量与0.5 mol O₂的质量不相等

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积是指标准状况下1mol气体所占体积为22.4L，常温常压下气体摩尔体积增大，22.4L氮气物质的量小于1mol；
B．过氧化钠和水的反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
C．气体摩尔体积是指标准状况下1mol气体所占体积为22.4L，三氧化硫标准状况不是气体；
D．依据m=nM计算，1 mol甲烷的质量=1mol×16g/mol=16g，0.5 mol O₂的质量=0.5mol×32g/mol=16g；

解答 解：A．常温常压下气体摩尔体积增大，22.4L氮气物质的量小于1mol，所含原子数目小于2N_A ，故A错误；
B.1 mol Na₂O₂和水的反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，转移电子数目=1mol[0-（-1）]=1mol，转移电子数为N_A，故B错误；
C．标准状态下，三氧化硫不是气体，密度大于1g/ml，22.4L三氧化硫质量大于80g，物质的量大于1mol，标准状态下，22.4L三氧化硫所含分子数目大于N_A，故C正确；
D.1 mol甲烷的质量=1mol×16g/mol=16g，0.5 mol O₂的质量=0.5mol×32g/mol=16g，1 mol甲烷的质量与0.5 mol O₂的质量相等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积应用条件判断，氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用是易错点，题目难度中等．