题目内容
12．下列物质变化过程中生成了强酸的是（ ）| A． | CO2通入水中 | B． | SO3通入水中 | ||
| C． | 钠粒投入水中 | D． | 硫酸铜溶液中滴加氨水 |
分析 A．二氧化碳与水反应生成碳酸；
B．三氧化硫与水反应生成硫酸；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵．
解答 解：A．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸为弱酸，故A错误；
B．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸为强酸，符合题意，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱，故C错误；
D．硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，氢氧化铜为弱碱，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了物质的反应及性质，熟悉相关物质的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁溶液 | B． | 氯化铝溶液 | C． | 硝酸银溶液 | D． | 氯化铁溶液 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 | |
| B． | 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 | |
| C． | 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 | |
| D． | 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 |
20．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 下列生活用品主要由有机合成材料制成：羊毛衫、腈纶运动衣、涤纶连衣裙、纯棉T恤 | |
| B． | 不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，所以不锈钢是化合物 | |
| C． | 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 | |
| D． | 建筑业使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙 |
17．已知SO2+H2O2═H2SO4．将贮满干燥的某种气体的试管倒置于某种液体（括号内物质为液体，且液体足量）中，轻轻震荡，液体可以充满试管．该气体不可能是（ ）
| A． | HCl（澄清石灰水） | B． | NO2（H2O） | C． | SO2（H2O2溶液） | D． | Cl2（NaOH溶液） |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L氮气所含原子数目大于2NA | |
| B． | 1 mol Na2O2跟H2O反应转移的电子数目为2NA | |
| C． | 标准状态下，22.4L三氧化硫所含分子数目大于NA | |
| D． | 1 mol甲烷的质量与0.5 mol O2的质量不相等 |
1．某盐溶液滴入氯水无明显现象，在滴入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成，则某盐可能是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | FeSO4 | C． | Na2SO3 | D． | ZnSO4 |
8．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd．
a．H2O
b．NO2-
c．H2NCH2COOH
d．H2PO4-
e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd．
a．H2O
b．NO2-
c．H2NCH2COOH
d．H2PO4-
e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
| 0.01mol•L-1的溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．