题目内容
14．下列说法不正确的是（ ）| A． | 1mol 氧气的质量为32g | |
| B． | 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L | |
| C． | CO2的摩尔质量为44g/mol | |
| D． | 1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 |
分析 A．氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol 氧气的质量为32g；
B．常温常压下气体摩尔体积等于22.4L/mol；
C．摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；
D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，根据n=cV计算氯离子物质的量，再根据N=nNA计算氯离子数目．
解答 解：A．氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol 氧气的质量为32g，故A正确；
B．常温常压下气体摩尔体积等于22.4L/mol，常温常压下，1mol CO2气体体积大于22.4L，故B错误；
C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确；
D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为1L×2×2mol/L=4mol，溶液中氯离子数目为4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确，
故选：B．
点评 本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．
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4．1g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O（g），同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1 |
5．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀．
（1）金属M为Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol•L-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）．电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，
写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极
中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．
已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀．
（1）金属M为Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol•L-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）．电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，
写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极
中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．
2．将0.05mol铜投入到足量的下列溶液中，溶液质量增加的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁溶液 | B． | 氯化铝溶液 | C． | 硝酸银溶液 | D． | 氯化铁溶液 |
9．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 | |
| B． | 每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol | |
| C． | ClO2中的氯元素被氧化 | |
| D． | ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 |
19．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O | |
| D． | 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O |
6．实验中的下列操作正确的是（ ）
| A． | 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | |
| B． | 开始蒸馏时，应该先通冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再停通冷凝水 | |
| C． | 使用托盘天平称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码 | |
| D． | Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 | |
| B． | 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 | |
| C． | 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 | |
| D． | 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L氮气所含原子数目大于2NA | |
| B． | 1 mol Na2O2跟H2O反应转移的电子数目为2NA | |
| C． | 标准状态下，22.4L三氧化硫所含分子数目大于NA | |
| D． | 1 mol甲烷的质量与0.5 mol O2的质量不相等 |