Question

15．某温度下，恒压容器中发生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡时容器体积为1L，三种组成按方程式书写顺序依次为1mol、3mol、2mol，若此时再向容器中再充入54mol N₂平衡将（　　）

• A． 正向移动
• B． 逆向移动
• C． 不移动
• D． 无法确定移动方向

Answer 1

分析 平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{{2}^{2}}{1×{3}^{3}}$=$\frac{4}{27}$，再向容器中再充入54mol N₂，利用体积之比等于气体物质的量之比计算容器体积，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行．

解答 解：平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{{2}^{2}}{1×{3}^{3}}$=$\frac{4}{27}$=0.15，
再向容器中再充入54mol N₂，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L×$\frac{60mol}{6mol}$=10L，
浓度商Qc=$\frac{（\frac{2}{10}）^{2}}{\frac{55}{10}×（\frac{3}{10}）^{3}}$=0.27＞K=0.15，反应向逆反应进行，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡计算与应用，关键是计算通入氮气后容器的体积，注意掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．