氧化铝溶于盐酸的离子反应方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．氧化铝溶于盐酸的离子反应方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

分析氧化铝两性氧化物，氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式中氧化铝和水不能拆开，据此写出反应的离子方程式．

解答解：Al₂O₃和盐酸反应生成氯化铝和水，Al₂O₃和水需要保留化学式，反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

点评本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

一路领先寒假作业河北美术出版社系列答案

开心寒假西南师范大学出版社系列答案

假期作业本寒假北京教育出版社系列答案

寒假生活重庆出版社系列答案

寒假生活青岛出版社系列答案

寒假习训浙江教育出版社系列答案

寒假作业美妙假期云南科技出版社系列答案

归类加模拟考试卷新疆文化出版社系列答案

全程达标小升初模拟加真题考试卷新疆美术摄影出版社系列答案

中考方舟真题超详解系列答案

相关题目

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中

请回答下列问题：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HCO₃中c（NH₄⁺）．
（3）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1．
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．．

3．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ mol^-1，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO₂）/mol
T₁	0.70
T₂		0.25

下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述信息可推知：T₁＜T₂
	B．	T₁℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$
	C．	T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
	D．	T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N₂）：c（NO）不变

20．实验室还可以利用以下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）该反应的还原产物是Cl₂，每生成1mol Cl₂转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（2）若要制取标准状况下5.6升Cl₂，则至少需要KClO₃多少g？写出计算过程．

7．在如图所示的物质转化关系中，A、H为常见的金属单质，其中A为紫红色金属：D、F为气体，其中F为黄绿色气体；B、G为两种常见的酸；由J生成I的反应是电子工业常用的反应（部分生成物和反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）F的电子式

（2）G的化学式HCl
（3）写出反应①的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）写出由J生成I的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

17．向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛两支试管，一支中加入H₂O₂，另一支中加入烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀生成．由此得出的下列结论合理的是（　　）

	A．	氯化钡有两性
	B．	两支试管中产生的沉淀都是BaSO₄
	C．	两支试管中的沉淀都是BaSO₃
	D．	H₂SO₃可被H₂O₂氧化为H₂SO₄，BaCl₂与SO₂不反应但能与SO${\;}_{3}^{2-}$反应

在598K的条件下进行人工固氮反应：2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g），该反应过程中能量变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）反应历程由a变为b的原因可能是使用催化剂．
（2）不同温度下N₂的转化率如图：

温度/K	N₂的转化率
598	a₁
898	a₂

则a₁＜（填“＞”、“＜”或“=”）α₂
（3）598K时，向容积为1L的某恒容密闭容器中加入2mol N₂、6mol H₂O（g）及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内的压强为起始时的93.75%．
①达到平衡时，N₂的转化率为50%．
②598K时上述固氮反应的平衡常数K=$\frac{2}{27}$．

2．下列各物质的转化关系如图所示，其中C是一种日常生活中常见的单质，D是一种棕红色固体．

回答下列问题：
（1）C的名称为铝；J的化学式为Fe₂（SO₄）₃．
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（3）某气体能使品红溶液褪色，但加热后又恢复，该气体通入J溶液中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

3．实验室配制100mL 0.1mo1•L^-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（　　）