Question

13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）B元素处于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为S^2-＞Cl^-（填离子符号）．
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）C、E形成的化合物为SO₂、SO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素中，C、E都有-2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有-1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al．
（1）上述元素在周期表位置：，
故答案为：；
（2）B为Al，元素处于周期表中第三周期第ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S^2-＞Cl^-，故答案为：S^2-＞Cl^-；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）C、E形成的化合物为SO₂、SO₃，故答案为：SO₂、SO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．