下列化学反应热现象的描述中正确的是( )A．放热的反应不必加热就能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应发生过程中必须加热D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列化学反应热现象的描述中正确的是（　　）

	A．	放热的反应不必加热就能发生
	B．	化学反应一定有能量变化
	C．	吸热反应发生过程中必须加热
	D．	化学反应热效应数值与反应物的多少无关

分析 A、放热反应很多也需要加热才能发生；
B、化学反应一定伴随着能量的变化；
C、吸热反应不一定需要加热；
D、化学反应的热效应与反应物的物质的量成正比．

解答解：A、放热反应很多也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但也需加热来引发，故A错误；
B、化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，即化学反应一定伴随着能量的变化，故B正确；
C、吸热反应不一定需要加热，故氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，但不需要加热即可反应，故C错误；
D、化学反应的热效应与反应物的物质的量成正比，故反应的热效应与反应物的多少有关，故D错误．
故选B．

点评本题考查了反应吸放热与反应条件的关系，应注意的是反应吸放热与反应条件无必然的关系，即不能根据反应条件来判断反应吸热或放热．

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请回答下列问题：
（1）F的电子式

（2）G的化学式HCl
（3）写出反应①的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）写出由J生成I的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	过程①中除去粗盐中的SO${\;}_{4}^{2-}$、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
	B．	过程②中应先通入NH₃再通入CO₂气体
	C．	过程③中结晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂
	D．	从第⑤～⑥步的目的是浓缩、富集溴单质

6．下列离子检验的正确的是（　　）

	A．	某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO₃^2-
	B．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺
	C．	加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl^-
	D．	分别含有Mg²⁺、Cu²⁺和Na⁺的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

13．

用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　）

	①中实验	②中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物	酚酞溶液变红
C	NaHC0₃固体受热分解	澄済石灰水变浑浊
D	石蜡油在碎瓷片上受热分解	Br₂的CCl₄溶液褪色

3．实验室配制100mL 0.1mo1•L^-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（　　）

10．在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，则下列推断正确的是（　　）

	A．	I₂发生还原反应
	B．	氧化剂为I₂
	C．	还原剂为KClO₃
	D．	反应中KClO₃被还原为Cl₂，I₂被氧化为KIO₃

7．重水（D₂O）的离子积K_w=1.6×10 ^-15 mo1²•L^-2．，可以用pH一样的定义来规定 pD=-lg[D⁺]，试求该温度下：（已知lg5=0.6990；lg3=0.4771；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据）
①重水的pD=7.4；
②含0.01molNaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.8；
③溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2；
④在100mL0.25mol．L^-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mo1•L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1．

8．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
	B．	碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面矿物油
	C．	氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
	D．	钾（K）一般不用电解法制备，工业上可用Na与熔融KCl反应制K

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