Question

16．按要求填空：
（1）在下列物质中：①NH₃②CO₂③MgCl₂  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有离子键的是③，（填序号，下同）属于离子化合物的是③④，只含有共价键的是①②⑤，属于共价化合物的是①②⑤，既有离子键又有共价键的是④．试写出④和⑤反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（2）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．在该反应中，作为氧化剂的物质是O₂（填化学式），作为还原剂的物质是NH₃（填化学式）；若反应中生成了4mol NO，则需消耗4mol NH₃．
在Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反应中，作为氧化剂的物质是HNO₃（浓）（填化学式），发生了氧化反应的物质是Cu（填化学式）；若反应中生成了 1mol NO₂，则需消耗2mol浓HNO₃．
铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H₂SO₄作氧化剂，具有氧化性．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成1mol SO₂．

Answer 1

分析 （1）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物；只含有共价键的化合物为共价化合物；氢氧化钾与氯化氢发生酸碱中和反应；
（2）分析反应中元素化合价变化，所含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应对应氧化产物；
所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，对应还原产物；
依据氧化还原反应方程式计算消耗物质的物质的量．

解答 解：（1）：①NH₃只含有共价键，属于共价化合物；
②CO₂只含有共价键，属于共价化合物；
③MgCl₂只含有离子键，属于离子化合物；
  ④KOH既含有离子键，也含有共价键，属于离子化合物；
  ⑤HCl  只含有共价键，属于共价化合物；
氢氧化钾与氯化氢发生酸碱中和反应，离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，
所以：其中只含有离子键的是③，属于离子化合物的是③④，只含有共价键的是①②⑤，属于共价化合物的是①②⑤，既有离子键又有共价键的是④；④和⑤反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案为：③；③④；①②⑤；①②⑤；④；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．在该反应中，氨气中-3价氮元素化合价升高，所以氨气为还原剂，发生氧化反应，一氧化氮为氧化产物，氧气中0价氧元素化合价降低，所以氧气为氧化剂，发生还原反应；
依据方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，若反应中生成了4mol NO，则需消耗 4mol NH₃．
在Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反应中，铜元素化合价升高，发生氧化反应，硝酸中的N元素化合价降低，发生还原反应，浓硝酸做氧化剂，被还原，依据方程式可知，若反应中生成了 1mol NO₂，则需消耗 2mol浓HNO₃；
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价化合价升高，被氧化，浓硫酸中硫元素化合价降低，做氧化剂，具有氧化性，依据方程式可知：该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成1mol SO₂．
故答案为：O₂；NH₃；4；HNO₃（浓）；Cu；2；升高；氧化；氧化；氧化；1．

点评 本题考查了化学键类型、离子化合物共价化合物判断，氧化还原反应基本概念，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意从化合价变化角度分析氧化还原反应，题目难度不大．