题目内容

12．回答下列问题：
（1）约3.01×1023个OH-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol/L．
（3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为4：3，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为4：3
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为3：4．

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，将该10mL溶液加水稀释到100mL，溶质不变，浓度为原来的$\frac{1}{10}$；
（3）①根据M=ρVm可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；
②两个容器中气体密度相等，则含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量成正比．

解答 解：（1）n（OH-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（OH-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，n（NH3）=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，
故答案为：8.5g；5mol；0.5；
（2）4g NaOH的物质的量为$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，取出10mL溶液中NaOH的物质的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，将该10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为$\frac{0.004mol}{0.1L}$=0.04mol/L，
故答案为：0.4；0.04；
（3）①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为4：3，所以二者的密度之比为：4：3，
故答案为：4：3；
 ②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：3：4，
故答案为：3：4．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮．
（2）仪器D的名称是U形干燥管；B中盛放的试剂是蒸馏水．
（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是2NO+Cr2O72-+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成．
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、N02）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+N02=Ca（N02）2+H2O．
①若n（ NO）：n（NO2）＞l：l，则会导致排放气体中NO含量升高，污染环境：
②若n（ NO）：n（ NO2）＜l l，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
3．有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：
①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
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回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物、②与F是同分异构体、③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH的水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．
20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破．用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
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（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是O3．
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（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d{N}_{A}}}$×1010pm．（用含d和NA的式子表示）
7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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C．向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
17．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）
A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL
4．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
A．HBr、HCl、HFB．BaSO4、NH4Cl、CH3COONa
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、CaCl2、SO2
1．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C．所有的有机化合物都易燃烧
D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
2．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车．某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变
B．供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极

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