题目内容

10．下列有关说法正确的是（　　）
A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的
B．正常雨水的PH为7
C．生物质能的缺点是严重污染环境
D．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料

分析 A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
B．正常雨水的PH为5.6；
C．生物质能不污染环境，相反能减少污染；
D．煤、石油、天然气均为化石燃料．

解答 解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，可以用来雕刻玻璃，故A正确；
B．正常雨水的PH为5.6，故B错误；
C．生物质能不污染环境，相反能减少污染，故C错误；
D．煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故D错误；
故选：A．

点评 本题为综合题，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大，注意积累．

练习册系列答案
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20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破．用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
（1）基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是O3．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d{N}_{A}}}$×1010pm．（用含d和NA的式子表示）
1．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C．所有的有机化合物都易燃烧
D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
18．化合物Ⅰ是制备液晶材料的中间体之一，分子式为：（C11H12O3），其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2 $→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$ R-CH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；且F遇到氯化铁溶液会显示紫色
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，
例如：CH3CH（OH）2CH3不稳定，失去水形成羰基，产物为，

回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）由C转化为D的化学方程式为2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2 H2O．
（3）E的分子式为C4H8O2，所含官能团名称为羧基．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件结构共18种（不考虑立体异构）①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
5．有机化学中把连接四个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，如CHFClBr中的碳原子就是手性碳原子．含有手性碳原子的烷烃至少含有的碳原子个数有（　　）
A．5B．7C．9D．11
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ge（OH）4中加入盐酸：OH-+H+═H2O
B．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
2．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车．某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变
B．供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极
19．下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
20．[实验一]过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．
 将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．
 据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用浓硫酸．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图．
（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1的关系式：未氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，部分氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全氧化，V=0L．
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
[实验二]向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
【提出假设】：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化．
【实验探究】：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．
【实验评价】：
（5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

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