题目内容
17．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，8.0g CH4中含有的价电子总数为5NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NA | |
| D． | 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
B、C原子含4个价电子，H原子含1个价电子；
C、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和氨气均为10质子分子来分析；
D、常温下，铁在浓硝酸中钝化．
解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；
B、8.0g甲烷的物质的量为0.5mol，而C原子含4个价电子，H原子含1个价电子，故1mol甲烷中含8mol价电子，则0.5mol甲烷中含4NA个价电子，故B错误；
C、标况下22.4L甲烷和氨气的混合物的物质的量为1mol，而甲烷和氨气均为10质子分子，故1mol混合物中含10NA个质子，故C正确；
D、常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能完全反应，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+ | |
| C． | 向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
8．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
| A． | 碘和干冰升华 | B． | 镁和硫熔化 | ||
| C． | 氯化钠和蔗糖熔化 | D． | Na2O和SiO2熔化 |
12．下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 | |
| B． | 用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变 | |
| C． | 燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应 | |
| D． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关 |
2．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车．某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
| A． | 该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变 | |
| B． | 供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | |
| C． | 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能 | |
| D． | 该燃料电池可以用两个活性相同的电极 |
如图所示原电池
6．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 甲烷在空气中燃烧 | ||
| C． | 镁条溶于盐酸 | D． | 过氧化钠与水反应 |