题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 | |
| B． | Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 | |
| C． | Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀 | |
| D． | 铁可以在氧气中燃烧生成Fe2O3 |
分析 A．元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性；
B．根据中学常见水溶液有颜色离子判断；
C．Fe2+与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁；
D．铁可以在氧气中燃烧生成Fe3O4．
解答 解：A．元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe2+处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3+处于最高价，因此只具有氧化，故A正确；
B．中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色），故B错误；
C．Fe2+与碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，现象是出现白色沉淀，并迅速转化为灰绿色，最后为红褐色，故C错误；
D．铁可以在氧气中燃烧生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了氧化还原反应、铁离子与亚铁离子的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质氧化性与还原性的判断方法．
练习册系列答案
津桥教育计算小状元系列答案
相关题目
4．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
| A． | HBr、HCl、HF | B． | BaSO4、NH4Cl、CH3COONa | ||
| C． | NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O | D． | HClO、CaCl2、SO2 |
2．我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车．某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
| A． | 该电池工作一段时间后，KOH溶液的质量分数不变 | |
| B． | 供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | |
| C． | 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能 | |
| D． | 该燃料电池可以用两个活性相同的电极 |
如图所示原电池
19．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A． | ②③⑤⑦ | B． | ②⑥⑦ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ②④⑥ |
6．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 甲烷在空气中燃烧 | ||
| C． | 镁条溶于盐酸 | D． | 过氧化钠与水反应 |
3．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
| A． | A电极上发生的电极反应是还原反应 | |
| B． | A的金属性强于B | |
| C． | 电子不断由A电极经外电路流向B电极 | |
| D． | 溶液中的阳离子移向负极 |
4．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（ ）
| A． | 常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 | |
| B． | 常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物 | |
| C． | BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀 | |
| D． | 非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4 |