题目内容
某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为 ．
②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 ．
③立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
④加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误： ．
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 ．
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为
②将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
③立即将上述溶液沿玻璃棒注入
④加水至距刻度
（2）请指出上述操作中一处明显错误：
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）①依据C=
计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积；
②依据浓硫酸溶解时放出大量的热；
③依据配置溶液的体积选择合适的容量瓶；
④加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
（2）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热的液体；
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=
分析操作对所配溶液浓度的影响．
| 1000ω |
| M |
②依据浓硫酸溶解时放出大量的热；
③依据配置溶液的体积选择合适的容量瓶；
④加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
（2）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热的液体；
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度C=
=18.4mol/L，溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸体积V，V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml，
故答案为：13.6ml；
②浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅，切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：防止浓硫酸飞溅；
③配置500ml溶液，应选择500ml容量瓶；
故答案为：500ml容量瓶；
④加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
故答案为：1～2cm；胶头滴管；
（2）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热的液体，所以应冷却到室温再转移的容量瓶，
故答案为：③；
（3）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，浓硫酸被稀释，量取的浓硫酸偏少，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
若定容时，眼睛俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，
故答案为：偏小；不变；偏大．
| 1000×1.84g/ml×98% |
| 98g/mol |
故答案为：13.6ml；
②浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅，切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：防止浓硫酸飞溅；
③配置500ml溶液，应选择500ml容量瓶；
故答案为：500ml容量瓶；
④加水至距刻度 1～2cm处，改用胶头滴管加水，至溶液凹液面与刻度线水平相切；
故答案为：1～2cm；胶头滴管；
（2）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷、过热的液体，所以应冷却到室温再转移的容量瓶，
故答案为：③；
（3）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，浓硫酸被稀释，量取的浓硫酸偏少，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
若定容时，眼睛俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，
故答案为：偏小；不变；偏大．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择等，难度不大．
练习册系列答案
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