Question

如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	j						k

（1）g的元素符号是

 

，k的元素名称是

 

．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是

 

．
（2）元素a的氢化物的电子式为

 

，
（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是

 

，最强的碱是

 

，呈两性的是

 

，以上三者可两两相互反应，请将其中两个反应分别用离子方程式表示

 

、

 

．
（4）上述元素中能结合成XY型离子化合物、且阴阳离子均为10电子结构的物质的电离方程式

 

，常温下该溶液PH

 

7（填写＞、=或＜）．
（5）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是

 

．b、h、k均可与H₂反应，其原因是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知a为N，b为F，c为Na、d为Mg，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，j为K，k为Br；
（2）元素a的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（3）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是高氯酸，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠与水；
（4）上述元素中能结合成XY型离子化合物、且阴阳离子均为10电子，该化合物为NaF，溶液中氟离子水解，溶液呈碱性；
（5）根据核电荷数与原子半径大小分析金属性强弱原因；根据非金属性分析b、h、k均可与H₂反应．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为N，b为F，c为Na、d为Mg，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，j为K，k为Br；k的名称为溴，a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是Si₃N₄，故答案为：S；溴；Si₃N₄；
（2）元素a的氢化物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄．K的金属性最强，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）₃具有两性，
氢氧化铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，离子方程式为：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
高氯酸与氢氧化钠反应生成高氯酸钠与水，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（或H⁺+OH^-=H₂O）；
（4）上述元素中能结合成XY型离子化合物、且阴阳离子均为10电子，该化合物为NaF，电离方程式为：NaF=Na⁺+F^-，溶液中氟离子水解，溶液呈碱性，即溶液pH＞7，故答案为：NaF=Na⁺+F^-；＞；
（5）Na的核电荷数比Mg小，而原子半径比Mg大，原子核对最外层电子吸引力比Mg弱，故Na更容易失去电子，金属性比Mg强；
F、Cl、Br的非金属性强，单质氧化性强，能与氢气发生反应生成相应的氢化物，
故答案为：Na的核电荷数比Mg小，而原子半径比Mg大，原子核对最外层电子吸引力比Mg弱，Na更容易失去电子；F、Cl、Br的非金属性强，单质氧化性强．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对化学用语与元素周期律的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．