Question

在830℃时，在某一密闭容器中充入CO₂和H₂，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+H₂（g）

催化剂

 CO（g）+H₂O（g）△H＞0．容器中中反应物、生成物的浓度变化如下表所示，请按要求回答下列各题

时间/min	0	2	4	6	8	10
c（CO2）（mol?L-1）	1	0.85	0.5	0.5	0.6	0.6
c（H2）（mol?L-1）	1	0.85	0.5	0.5	0.6	0.6
c（CO）（mol?L-1）	0	0.15	0.5	0.5	0.9	0.9
c（H2O）（mol?L-1）	0	0.15	0.5	0.5	0.4	0.4

（1）0-2min内用CO₂ 表示的化学反应速率为

 

．
（2）第2min末采取的措施是

 

A．增大容器的压强      B．升高温度      C．使用催化剂          D．增大CO₂的浓度
（3）第6min末采取的措施是

 

．
（4）若某一时刻这四种物质的浓度分别为0.8mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.6mol?L^-1、1.0mol?L^-1此时化学反应进行的方向为

 

反应方向（填“正”或“逆”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）氧化剂图表数据结合化学反应速率v=

△c

△t

计算得到；
（2）4min前反应未达平衡，第2min末采取的措施使反应速率加快；
（3）图表数据分析水的浓度减小，其他物质浓度增大，说明改变条件平衡逆向进行，水的浓度减小CO₂、H₂、CO浓度增大，是增加一氧化碳的浓度；
（4）计算平衡常数，结合浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；

解答： 解：（1）0-2min内用CO₂ 表示的化学反应速率v=

1mol/L-0.85mol/L

2min

=0.075 mol?L^-1．min^-1，故答案为：0.075 mol?L^-1．min^-1；
（2）4min前反应未达平衡，第2min末采取的措施使反应速率加快，增大容器的压强、升高温度、使用催化剂三个选项都符合题意，故答案为：ABC；
（3）由表中数据可知8min时CO₂、H₂、CO浓度都变大了只有H₂O浓度变小，说明平衡向逆反应方向移动了，增大了一氧化碳浓度或又充入了部分CO，平衡逆向进行，水的浓度减小，故答案为：增大了CO的浓度或又充入了部分CO；
（4）4min时反应达到平衡状态，根据平衡常数表达式K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

，代入数据可得K=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1．根据浓度商的表达式代入数据可知Qc=

1.0×0.6

0.8×0.6

=1.25＞K，所以反应逆向进行，故答案为：逆．

点评：本题考查了化学反应速率、平衡常数分析计算，图表数据分析判断，影响化学平衡的因素理解应用，掌握平衡原理是解题关键，题目较简单．