题目内容
1．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O．
（2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F和G之间（填两个装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量14.3g．
分析 （1）装置A是制备氯气的发生装置，利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；
②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；
③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯化氢的检验，通入G中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；
（3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在F、G之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收；
（4）依据化学方程式分析氧化产物为元素化合价升高得到的产物，通过化学方程式计算得到．
解答 解：（1）装置A是制备氯气的发生装置，利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O；
故答案为：4HCl（浓）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O；
（2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，
故答案为：无水硫酸铜；
②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，
故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
（3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰G中氯化氢的检验，故在F、G之间加一装置，用湿润的淀粉KI试纸检验氯气是否被完全吸收，或使用有色布条检验氯气的存在；
故答案为：F与G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）；
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）物质的量为0.2mol，通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物为Ca（ClO）2，依据反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，计算得到氧化产物Ca（ClO）2，物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×143g/mol=14.3g，
故答案为：14.3．
点评 本题考查氯气的制取原理、实验装置评价与理解、氯气的性质、氯离子检验等，难度不大，关键是清楚实验的目的与原理实验室制备氯气的实验分析，物质性质的实验验证方法设计和分析判断，反应现象是胶体关键，题目难度中等．
氟在自然界中常以CaF2的形式存在．| A． | 从1L 1 mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol•L-1 | |
| B． | 物质的量是指物质所含微粒的数目 | |
| C． | 0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 | |
| D． | 冰水混合物既是纯净物又是化合物 |
| A． | 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 | |
| B． | 金属原子和非金属原子间也可形成共价键 | |
| C． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| D． | 共价化合物中不能含有离子键 |