题目内容
11．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 | |
| B． | 金属原子和非金属原子间也可形成共价键 | |
| C． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| D． | 共价化合物中不能含有离子键 |
分析 A．非金属元素形成的化合物可能为离子化合物；
B．金属和非金属可形成共价化合物；
C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键；
D．含离子键的一定为离子化合物．
解答 解：A．非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故A错误；
B．金属和非金属可形成共价化合物，如氯化铝中含共价键，故B正确；
C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故C正确；
D．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中不能含有离子键，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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19．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX | |
| B． | 含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W | |
| D． | 元素X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 |
6．下列现象或实验的反应原理用离了方程式表示正确的是（ ）
| A． | KI溶液在空气久置变黄：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O | |
| B． | 用稀盐酸除去久存石灰水的烧杯内壁上的固体：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O | |
| C． | 用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2MnO2↓+H2O | |
| D． | 用足量饱和Na2CO3溶液吸收制备的乙酸乙酯：CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO- |
16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2 | |
| B． | S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2 |
3．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 化学变化的同时总伴随着能量变化 | |
| B． | 需加热才反应的一定是吸热反应 | |
| C． | 在常温下就能进行的反应一定是放热反应 | |
| D． | 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应 |
20．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． | 用装置①进行电镀，镀件接在b极上 | |
| C． | 装置①的a极为阴极 | |
| D． | 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
