下列做法不能鉴别乙烯和乙烷的是( )①把气体通入酸性KMnO4溶液中②把气体通入澄清石灰水中③把气体通入溴水中④把气体通入盐酸中．A．①③B．②④C．①②D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列做法不能鉴别乙烯和乙烷的是（　　）
①把气体通入酸性KMnO₄溶液中
②把气体通入澄清石灰水中
③把气体通入溴水中
④把气体通入盐酸中．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

分析乙烯能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能，均不与酸、碱反应，以此来解答．

解答解：①把气体通入酸性KMnO₄溶液中，乙烯使其褪色，而乙烷不能，现象不同，可鉴别，故准确；
②把气体通入澄清石灰水中，均不反应，无现象，现象相同，不能鉴别，故错误；
③把气体通入溴水中，乙烯使其褪色，而乙烷不能，现象不同，可鉴别，故准确；
④把气体通入盐酸中，均不反应，无现象，现象相同，不能鉴别，故错误；
故选B．

点评本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握乙烯的化学性质为解答的关键，注意乙烯与溴水、高锰酸钾反应原理不同，明确性质差异即可解答，题目难度不大．

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12．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-		B．	H⁺、Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-
	C．	Ba²⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-		D．	NH₄⁺、Li⁺、OH^-、SO₄^2-

4．SO₂和SO₃是硫元素的两种氧化物，根据其化学式完成下列各题：
①SO₂摩尔质量为64g/mol，2.408×10²³个SO₂分子在标准状况下所占的体积是8.96L．
②等质量的SO₂和SO₃所含分子个数比为5：4，氧原子个数比为5：6，80℃101KPa时它们的体积之比为5：4，其密度之比为4：5．
③若将40gSO₃溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶质是H₂SO₄，c（H⁺）为4mol•L^-1．若使这250mL溶液与NaOH完全反应，需要的NaOH质量是40g．

1．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）十Mn0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F和G之间（填两个装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量14.3g．

8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Al³⁺，Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg²⁺．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
A．Cl^-B．NO₃^-C．CO₃^2-D．OH^-．

18．将一铁粉和铝粉混合物分成等质量的两份，再分别和过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所生成的气体在同温同压下的体积比为2：1．向混合物与盐酸反应所得溶液中通入标准状况下1.344L氯气．可使溶液中的40%Fe²⁺离子氧化．试求原混合物中两金属各是多少克？

5．下列有关实验操作或判断正确的有（　　）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
④除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
⑤用食醋除去水壶中的水垢
⑥用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不会滴落
⑦提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法．

2．如图所示是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①中实验现象为紫色石蕊溶液变红，证明SO₂是酸性气体；
（3）②中品红溶液褪色，证明SO₂有漂白性；
（4）③中现象是有淡黄色沉淀生成，写出SO₂与H₂O₂的化学方程式SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
（5）④中现象是溶液褪色，证明SO₂有还原性；
（6）⑤的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

3．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	化学变化的同时总伴随着能量变化
	B．	需加热才反应的一定是吸热反应
	C．	在常温下就能进行的反应一定是放热反应
	D．	反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应