Question

9．某次实验需使用2mol•L^-1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④药匙 ⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：
（1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0 g；
（2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）
A、容量瓶实验前用2mol•L^-1NaOH溶液润洗  B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C、未冷却至室温即转移并定容           D、定容观察液面时仰视
E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A      F、动容摇匀后，发现有溶液流出
（6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．
（7）从上述 NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是①④；（填下列编号）
①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na⁺数目④溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据质量m=CVM来计算所需的氢氧化钠的质量；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序； （4）在溶解氢氧化钠固体和移液时前后两次用到玻璃棒；

（5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（6）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；
（7）由于溶液是均一稳定的，故从 NaOH溶液中取出100mL，溶液的浓度和质量分数等均保持不变，据此分析．

解答 解：（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需NaOH的质量m=CVM=2mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，故答案为：40.0；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：①100mL烧杯  ③玻璃棒 ④药匙 ⑤托盘天平（带砝码），还缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：①③④⑤；500mL容量瓶和胶头滴管；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED； （4）在溶解氢氧化钠固体和移液时前后两次用到玻璃棒．在溶解氢氧化钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在移液时的作用是引流，防止溶液溅出，故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止溶液溅出；
（5）A、容量瓶实验前用2mol•L^-1NaOH溶液润洗，会导致溶质的量偏多，则浓度偏大，故A正确；
  B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对浓度无影响，故B错误；
C、未冷却至室温即转移并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；         
D、定容观察液面时仰视，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；
E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A会导致溶质的损失，则浓度偏小，故E错误；
  F、定容摇匀后，溶液已均一稳定，发现有溶液流出对浓度无影响，故F错误．
故选AC．
（6）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，当加水超过了刻度线，无法补救，只能重新配制．故答案为：重新配制；
（7）由于溶液是均一稳定的，故从 NaOH溶液中取出100mL，溶液的浓度和质量分数等均保持不变，但所取溶液中的NaOH的质量和钠离子的个数和溶液体积有关，故物理量保持不变的是①④，故答案为：①④；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．