题目内容
14．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中 | |
| B． | 少量金属钠保存在煤油中 | |
| C． | 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 | |
| D． | 光导纤维中所用材料为晶体硅 |
分析 A．烧碱与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；
B．钠的密度比煤油大，与煤油不反应；
C．氯水中含氢离子、HClO，且HClO具有强氧化性；
D．二氧化硅具有良好的全反射作用，Si为良好的半导体材料．
解答 解：A．烧碱与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中，故A正确；
B．钠的密度比煤油大，与煤油不反应，可隔绝空气，防止钠被氧化，故B正确；
C．氯水中含氢离子、HClO，且HClO具有强氧化性，则向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色，故C正确；
D．二氧化硅具有良好的全反射作用，Si为良好的半导体材料，则光导纤维中所用材料为二氧化硅，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系是解题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列气体的实验室制法正确的是（ ）
| A． | Cl2：电解饱和食盐水 | B． | O2：过氧化氢与二氧化锰混合 | ||
| C． | H2：锌粒和稀硝酸混合 | D． | NH3：氮气和氢气混合 |
5．下列电离方程式不正确的是（ ）
| A． | BaCl2═Ba2++2Cl- | B． | Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32- | ||
| C． | HNO3═H++NO3- | D． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- | |
| C． | 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
19．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（ ）
| A． | 高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| B． | 反应的氧化产物只有氧气 | |
| C． | 当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol | |
| D． | 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 |
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 将质量分数为40%（密度为1.43g•cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20% | |
| B． | 要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高 | |
| D． | 通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4 |
3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍 | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
| C． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| D． | 常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） |