题目内容

4．下列气体的实验室制法正确的是（　　）
A．Cl2：电解饱和食盐水B．O2：过氧化氢与二氧化锰混合
C．H2：锌粒和稀硝酸混合D．NH3：氮气和氢气混合

分析 从实验室制取常见气体的反应原理分析，可以从气体制取时药品的选择方面和生成物以及可操作性判断，
A．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成，电解饱和食盐水得到气体为氢气、氯气；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和氧气；
C．制取氢气常用稀硫酸或稀盐酸，不用稀硝酸；
D．氮气和氢气混合高温高压催化剂反应生成氨气为工业制备，实验室制备是氯化铵和氢氧化钙加热反应生成．

解答 解：A．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成，MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，电解饱和食盐水不能制得纯净的氯气，故A错误；
B．实验室中用过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和氧气，2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故B正确；
C．制取氢气常用稀硫酸或稀盐酸，不用稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性和锌粒反应不能生成氢气，故C错误；
D．氮气和氢气混合高温高压催化剂反应生成氨气为工业制备，实验室制备是氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了气体实验室制备方法，主要是氧气、氯气、氨气、氢气的制备原理，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZMRQ
原子半径/（10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
最低负价---1------3-2
下列叙述不正确的是（　　）
A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C．Y-半径比Q2-半径大
D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱
18．（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是丁烷．
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为甲烷．
（5）10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是乙烷．
（6）名称是环十二烷；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气18mol．
12．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验，分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1（填入该步应进行的操作），通过分液漏斗加入过量的稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg，
（4）数据分析
①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）
（5）假若上述实验装置气密性良好，数据记录也不产生误差，但某同学还是认为该方法测得Al4C3的质量分数会偏高，最可能的原因是B装置分液漏斗中的稀硫酸滴入锥形瓶中会排出一部分空气．
19．实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氧气：
Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）；
Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；
Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是将导气管通入水槽中，用酒精灯微热（或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好．
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同）．
①密度     ②颜色     ③溶解性     ④热稳定性    ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③．
①CO2       ②H2      ③Cl2
Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：
．
Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是吸收尾气Cl2，防止污染空气．
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶．
9．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化和干燥气体
C．制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
16．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀．
13．下列溶液在指定环境中能大量共存的是（　　）
A．有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B．强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D．有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32-
14．下列有关说法不正确的是（　　）
A．烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中
B．少量金属钠保存在煤油中
C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
D．光导纤维中所用材料为晶体硅

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网