题目内容
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）| A． | 将质量分数为40%（密度为1.43g•cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20% | |
| B． | 要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高 | |
| D． | 通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4 |
分析 A．水的密度比氢氧化钠溶液密度小，等体积混合后溶液质量小于氢氧化钠溶液2倍；
B．选择500mL容量瓶，根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据m=nM计算NaOH的质量，在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中洗涤、转移、定容；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小；
D．通入Cl2可以将亚铁离子氧化为铁离子，但会引入杂质．
解答 解：A．水的密度比氢氧化钠溶液密度小，等体积混合后溶液质量小于氢氧化钠溶液2倍，混合后所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故A错误；
B．选择500mL容量瓶，NaOH物质的量为0.5L×0.25mol/L=0.125mol，需要NaOH的质量为0.125mol×40g/mol=5g，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．通入Cl2可以将亚铁离子氧化为铁离子，但会引入氯离子，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、质量分数、除杂等，难度不大，注意中学常见容量瓶规格，掌握除杂原则．
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀释Na2CO3溶液时，C（HCO3-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大 | |
| B． | 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＞0 | |
| C． | 用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+） | |
| D． | 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 |
14．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中 | |
| B． | 少量金属钠保存在煤油中 | |
| C． | 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 | |
| D． | 光导纤维中所用材料为晶体硅 |
1．在恒容密闭容器中，NH3和NO在一定条件下发生如下反应：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 其它条件不变时，使用高效催化剂，不可以使NO的转化率增大 | |
| B． | 平衡时，其它条件不变，充入NH3，平衡向右移动，NH3的转化率增大 | |
| C． | 当混合气体的密度不变了，则反应达到化学平衡状态 | |
| D． | 平衡时，其它条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
11．将25 g A、5 g B、10 g C三种物质混合加热直到完全反应，经分析知反应后混合物中含有10 g A、21 g C，还有一种新物质D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18．则它们之间发生反应的化学方程式为（ ）
| A． | A+B═C+D | B． | 2A+B═2C+D | C． | A+B═2C+D | D． | 2A+B═C+2D |
18．有五种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③④⑤ | C． | ③④ | D． | ③④⑤ |
16．下列电离方程式中正确的是（ ）
| A． | NaHCO3═Na++H++CO32- | B． | Fe2（SO4）3═Fe3++SO42- | ||
| C． | KClO3═K++Cl-+3O2- | D． | H2SO4═2H++SO42- |