题目内容
5．下列电离方程式不正确的是（ ）| A． | BaCl2═Ba2++2Cl- | B． | Fe2（SO4）3═Fe23++（SO4）32- | ||
| C． | HNO3═H++NO3- | D． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
分析 A．氯化钡为强电解质，完全电离出钡离子、氯离子；
B．硫酸铁为强电解质，属于盐，完全电离出铁离子和硫酸根离子，铁离子、硫酸根离子角标转化为化学计量数；
C．硝酸为一元强酸，完全电离出氢离子、硝酸根离子；
D．氢氧化钡为二元强碱，完全电离出钡离子、氢氧根离子．
解答 解：A．氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2═Ba2++2Cl-，故A正确；
B．硫酸铁为强电解质，属于盐，完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故B错误；
C．硝酸为一元强酸，完全电离，电离方程式为：HNO3═H++NO3-，故C正确；
D．氢氧化钡为二元强碱，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选B．
点评 本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱电解质的电离书写是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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名称是环十二烷；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气18mol．
13．下列溶液在指定环境中能大量共存的是（ ）
| A． | 有大量SO32-溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3- | |
| B． | 强碱性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、HCO3-、SO42- | |
| D． | 有大量Ba2+溶液中：K+、Ca2+、CO32-、SO32- |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀释Na2CO3溶液时，C（HCO3-）、$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（C{{O}_{3}}^{2-}）}$均增大 | |
| B． | 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＞0 | |
| C． | 用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+） | |
| D． | 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 |
14．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 烧碱溶液盛装在带有橡胶塞的试剂瓶中 | |
| B． | 少量金属钠保存在煤油中 | |
| C． | 向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 | |
| D． | 光导纤维中所用材料为晶体硅 |