题目内容

6．2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为（　　）
A．53B．78C．131D．184

分析 原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，据此分析．

解答 解：13153I的质量数为131，质子数为53，故选A．

点评 本题考查了原子符号表示的含义，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应。

（1）求100mLNaCl溶液的物质的量浓度（写出计算过程）

（2）试计算该容器的体积_______________。
17．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察两支试管中产生气泡的快慢（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2（SO4）3溶液更为合理，你是否赞同是（填是或否）．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是①（填序号）．
①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．
14．0.01mol•L-1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（　　）
A．1B．4C．5D．8
1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量的4mol/L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
A．63.8gB．53.6gC．46.8gD．43.2g
11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧．
（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是_F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．（选填序号）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是Cl（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式OH-+H+═H2O
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：CO2+NaOH═NaHCO3．
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
下列叙述正确的是（　　）
A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
D．84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）2

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