Question

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧．
（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是_F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．（选填序号）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是Na（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是Cl（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式OH^-+H⁺═H₂O
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：CO₂+NaOH═NaHCO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca，⑫为Br，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca，⑫为Br，
（1）由上述分析可知①为N，⑥为Si，⑦为S，故答案为：N；Si；S；
（2）④Mg的原子结构示意图为，⑧的原子结构示意图为，
故答案为：；；

（3）以上元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是F，Ar的最外层电子数为8，则Ar最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（4）⑦为S，⑧为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，二者的状态及与碱的反应不能说明，
故答案为：Cl；b；
（5）第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，原子半径最小的为Cl，它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O，
故答案为：Na；Cl；OH^-+H⁺═H₂O；
（6）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，为C元素，足量该元素的常见氧化物二氧化碳通入③的最高价氧化物的水化物NaOH的溶液中的化学反应方程式为CO₂+NaOH═NaHCO₃，故答案为：CO₂+NaOH═NaHCO₃．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．