题目内容
17．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ）| A． | 称40.0 g 氢氧化钠固体解于1L水中配成1L的氢氧化钠溶液 | |
| B． | 常温常压下将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L的盐酸溶液 | |
| C． | 将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液 | |
| D． | 从1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液 |
分析 A．体积指溶液体积不是溶剂体积；
B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；
C．根据溶质浓度c=$\frac{n}{V}$计算；
D．浓度与所取体积多少无关．
解答 解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液，溶质浓度=$\frac{1L×10mol/L}{10L}$=1mol/L，所以混合后溶液的物质的量浓度是1mol/L，故C正确；
D．因为浓度与所取体积多少无关，所以从1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液，浓度仍然为2mol/L，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生对物质的量浓度的理解，比较基础，注意B选项中气体摩尔体积的使用条件与对象，为易错点．
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5．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②④ | C． | ②④⑤ | D． | ①④⑤ |
2-甲基苯酚、
3-甲基苯酚、
4-甲基苯酚．
2．将6.0mol•L-1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL，再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.05mol•L-1 | B． | 0.30 mol•L-1 | C． | 0.15 mol•L-1 | D． | 0.5 mol•L-1 |
20．在标准状况下①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6g H2S；④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
| A． | 体积②＞③＞①＞④ | B． | 密度②＞④＞③＞① | ||
| C． | 氢原子个数②＞①＞③＞④ | D． | 质量②＞③＞①＞④ |