Question

20．在标准状况下①6.72L CH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6g H₂S；④0.2mol NH₃．下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（　　）

• A． 体积②＞③＞①＞④
• B． 密度②＞④＞③＞①
• C． 氢原子个数②＞①＞③＞④
• D． 质量②＞③＞①＞④

Answer 1

分析 A．同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比：
B．依据ρ=$\frac{M}{Vm}$判断；
C．依据各物质的物质的量与分子结构与组成解答；
D．根据m=nM计算．

解答 解：①6.72L CH₄$\frac{6.72L}{222.4Lmol}$=0.3mol；②3.01×10²³个HCl分子物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mol{\;}^{-1}}$=0.5mol；③13.6g H₂S物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol；④0.2mol NH₃．
A．同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B．依据ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，同温同压条件下，密度与M成正比，甲烷：1617g/mol，氯化氢：36.517g/mol，硫化氢3417g/mol，氨气：17g/mol，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；
C．①②③④中H原子物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氢原子个数大小顺序是①＞③＞④＞②，故C错误；
D．．①中质量=0.3mol×16g/mol=4.8g，②中质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③中质量为13.6g，④中质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故D正确；
故选：BC．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，掌握基本公式及其公式间的转化是解本题关键，注意信息中的标况、物质的构成等，题目难度不大．