题目内容

19．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率和平衡分别将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度，速率增大平衡向逆反应方向移动；
（2）加入催化剂，速率增大平衡向不移动
（3）充入更多的H2，速率增大平衡向正反应方向移动
（4）扩大容器的体积，速率减小 平衡向不移动
（5）保持容器容积不变，通入氖气，速率不变平衡向不移动．

分析 改变影响反应速率条件，增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，反之反应速率减慢，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，反应中H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，气体的化学计量数之和反应前后相等，则增大压强、减小压强平衡不移动，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，结合影响反应速率的条件解答该题．

解答 解：（1）升高温度，反应速率增大，正逆反应速率都增大，平衡向吸热的方向移动，反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，
故答案为：增大；逆反应方向；
（2）加入催化剂，反应速率增大，催化剂能同等程度加快正逆反应速率，所以平衡不移动，
故答案为：增大；不；
（3）再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，
故答案为：增大；正反应方向；
（4）将容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，因该反应气体的化学计量数之和反应前后相等，则平衡不移动；
故答案为：减小；不；
（5）容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，反应速率不变，平衡不移动，
故答案为：不变；不．

点评 本题考查化学平衡和反应速率的影响，题目难度不大，注意把握影响因素和影响原因，注重基础知识的学习．

练习册系列答案
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16．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）B．氯化钠溶于水中
C．CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升华
17．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（　　）
A．称40.0 g 氢氧化钠固体解于1L水中配成1L的氢氧化钠溶液
B．常温常压下将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液
D．从1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液
7．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4转移3mol电子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=akJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
④CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4=c+3b-2akJ•mol-1．
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）
经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L-1
①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
②T℃时，该反应的平衡常数K=6.75．
③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L-1，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：
①该放电过程中K+和Na+向电极B（填“A”或“B”）移动．
②该电池的负极反应式为3H2+CO+4CO32--8e-=3H2O+5CO2．
14．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域．已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol　反应②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2　　反应③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反应②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图1中曲线I所示．若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III．当曲线I变为曲线II时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为2L．

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图2所示，则通入a气体的电极电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
4．（1）实验室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
次数编号待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
则c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO2因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
11．从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（　　）
选项实验操作、现象结论
A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-
B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在
C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损
D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HCl
A．AB．BC．CD．D
8．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．
常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．
9．在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．HCO3-、ClO-、Na+、H+B．Cl-、NH4+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．OH-、Mg2+、Na+、CO32-

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