题目内容

4．加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（　　）
A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．NO3-

分析 加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少，说明选项中离子与HCl发生反应，结合离子反应发生条件进行判断．

解答 解：A．CO32-与HCl发生反应，加入HCl溶液后碳酸根离子数目会减少，故A正确；
B．Al3+与HCl不发生反应，加入HCl溶液后铝离子不会减少，故B错误；
C．SO42-不与HCl反应，加入HCl溶液后硫酸根离子数目不变，故C错误；
D．NO3-与HCl不发生反应，加入HCl溶液后硝酸根离子的数目不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子共存的应用，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
14．下列叙述正确的是（　　）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．在50mL量筒中配置0.1000mol•L-1碳酸钠溶液
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
15．在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为1×10-12．
造成水的离子积变化的原因是水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
不会；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变．
（3）100℃时，若盐酸中c（H+）=5×10-4 mol•L-1，则由水电离产生的c（H+）是多少？
12．根据下列反应写出相应的化学方程式．
（1）稀盐酸与CaCO3反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制作Fe（OH）3胶体：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
19．下列说法中正确的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．CCl4可用于鉴别溴水和碘水
C．漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张
D．用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大
9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（　　）
A．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液B．浓H2SO4，溴水
C．溴水，浓H2SO4D．澄清的石灰水，浓H2SO4
16．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）
A．锌做负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．该装置可实现化学能转化为电能
D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g
13．恒温恒容，可逆反应：2NO2?2NO+O2达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②2v（NO2、正）=v（O2、逆）
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态          
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥
14．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法错误的是（　　）
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则上述反应可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网