题目内容

14．下列叙述正确的是（　　）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．在50mL量筒中配置0.1000mol•L-1碳酸钠溶液
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

分析 A．锥形瓶可间接加热；
B．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化；
C．不能在量筒中配制溶液；
D．pH试纸测定pH，不能湿润，若湿润可能无影响．

解答 解：A．锥形瓶可间接加热，则锥形瓶可用作加热的反应器，如固体与液体反应的加热，故A正确；
B．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，则室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误；
C．不能在量筒中配制溶液，量筒只能量取液体，故C错误；
D．pH试纸测定pH，不能湿润，若湿润可能无影响，如测定NaCl溶液的pH，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、物质的性质、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4mol•L-1．
（2）已知常温下CH3COOH的电离常数为：Ka=l.75×10-5mol/L；NH3•H2O的电离常数为Kb=1.76×l0-5mol/L．
A．NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
B． CH3COONH4溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
C．将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
观点①：2NH4++Mg（OH）2═2NH3•H2O+Mg2+；
观点②的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
要验证①和②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH4Cl溶液作对照实验．
a． NH4NO3      b． （NH4）2SO4      c． CH3COONH4       d． NH4HSO4．
5．硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：
步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
请回答下列问题：
（1）对于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol，满足如图1象：
①根据图△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若温度为T1且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%．则0到10min内用H2表示化学反应速率为0.225mol/（L•min），N2的转化率为75%，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于8：5．T1温度下平衡常数K≈21.3，若升高温度K值减小．（填“增大”“减小”“不变”）
③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，则H2转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）
④若恒定温度为T1，容积为2L，则若开始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3则反应开始时V正＞V逆（填“＞”“＜”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol N2，则N2的转化率降低．（填“升高”、“降低”或者“不变”）
⑤对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有增大压强和增大N2浓度．（填两点即可）
（2）已知：
化学键N≡NH-HN-H
键能/kJ/molabc
则△H1=（a+3b-6c）kJ/mol，问题（1）第②小问中能量变化为9c-1.5a-4.5bkJ．
（3）已知：
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2kJ/mol
③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）═4HNO3（aq）△H3kJ/mol
则N2（g）+3H2（g）+4O2（g）═2HNO3（aq）+2H2O（l）△H=（△H1+0.5△H2+0.5△H3）kJ/mol（用a、b、c、△H2和△H3表示）
2．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%
（3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=（填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N2）逆．
（4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
9．t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol•L-1．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是D（填字母）．
A．均减半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均减小0.4mol
（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%．其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．
19．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）
A．
  测定一定时间内生成H2的反应速率		B．
   提取海带中的碘
C．
   检验火柴燃烧产生的SO2		D．
  证明非金属性：Cl＞C＞Si
6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
选项WX
A稀硫酸NaAlO2溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D
3．电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
（1）某温度下，Kw=1×10-12（ mol•L-1）2，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1×1010，则此时水电离出的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是B．

（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是ABD．
A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
B．向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
C．向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
D．用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．
4．加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（　　）
A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．NO3-

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